加入硝酸鋇後生成沉澱可能是鋇鹽的不溶物,鋇鹽的不溶物中只有硫酸鋇不溶於稀硝酸,就可以排除是其他的不溶物,所以如果沉澱不溶解說明有硫酸根 滴加稀鹽酸如果沒有生成沉澱說明沒有銀離子,因為氯鹽中只有氯化銀不溶,再加入氯化鋇生成的沉澱就只可能是硫酸鋇了,因為初中化學上就只認為氯化銀和硫酸鋇這兩種鹽不溶於酸,因為它本來就有鹽酸再生成沉澱 又不溶解就只可能是硫酸鋇了,從而檢驗出硫酸根能用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子嗎？ 對於硫酸根離子的檢驗我們都知道不能採用硝酸酸化的氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，原因防止亞硫酸根等帶來的干擾。在教學中學生認為能用鹽酸和硝酸鋇來檢驗，學生認為加入鹽酸後CO32-、SO32-轉化為CO2、SO2氣體從體系中逸出排除了干擾。可以用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗。為此師生做了如下實驗：
① 用試管取適量的飽和Na2SO3溶液，加入適量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中不產生白色沉澱。
② 用試管取適量的飽和Na2SO3溶液，加入適量鹽酸酸化後，然後加入硝酸鋇溶液，看到有白色沉澱。 這時候學生產生疑惑，一部分學生認為亞硫酸根和H+、NO3-反應生成SO42-，部分學生認為亞硫酸根生成SO2後沒有逸出轉化為SO32-？。
③ 用試管取適量的飽和Na2SO3溶液，加入適量鹽酸酸化，然後加熱看不到氣泡冒出，在滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉澱。說明亞硫酸根生成SO2後沒有逸出轉化為SO32-，進而轉化為SO42-，生成白色沉澱。說明不能用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子，同時也說明實驗室制SO2酸的濃度要足夠大，不然SO2不會從體系中逸出。為什麼檢測Cl-離子時首先要加入硝酸溶液0分檢測Cl- I- 離子時 ，先加入硝酸，再加入硝酸銀溶液 。為什麼呢？加入硝酸的目的是什麼？因為溶液中可能會有碳酸根和氫氧根，碳酸銀與氫氧化銀都是白色沉澱，雖然氫氧化銀極易分解成氧化銀（黑色沉澱）和水，是會對氯離子的檢驗造成干擾。所以要加入硝酸去除以上兩種離子，而又不引進新雜質。其實，在檢驗氯離子時最穩妥的方法是加入過量硝酸酸化的硝酸鋇溶液。因為溶液中也可能存在亞硫酸根和硫酸根，只加入硝酸的話是無法去除硫酸根的，而亞硫酸根會被硝酸氧化，生成硫酸根，硫酸銀也是白色沉澱，會干擾氯離子檢驗。而這時硝酸鋇就起到去除硫酸根的作用。 具體步驟為：取一支試管，加入一定量待測溶液，滴加過量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，至不再產生沉澱為止，靜置至沉澱完全，取上層清夜置於另一試管中，再向其中滴加少許硝酸酸化的硝酸鋇溶液，如不產生沉澱，向里加入少量硝酸銀，觀察是否產生沉澱。如有沉澱，則存在氯離子。 另需外指出的是，檢驗碘離子時不採用上述方法，因為碘離子會被硝酸氧化成碘單質甚至是碘酸根，會影響碘離子檢驗。 去除硫酸根離子時什麼時候用氯化鋇和鹽酸什麼時候用硝酸鋇和稀硝酸？沒有亞硫酸根離子就用氯化鋇和鹽酸有亞硫酸根離子就用後者，硝酸使亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，如果此時用前者的話，BaSO3沉澱會再次被酸溶解。
加入硝酸鋇後生成沉澱可能是鋇鹽的不溶物,鋇鹽的不溶物中只有硫酸鋇不溶於稀硝酸,就可以排除是其他的不溶物,所以如果沉澱不溶解說明有硫酸根 滴加稀鹽酸如果沒有生成沉澱說明沒有銀離子,因為氯鹽中只有氯化銀不溶,再加入氯化鋇生成的沉澱就只可能是硫酸鋇了,因為初中化學上就只認為氯化銀和硫酸鋇這兩種鹽不溶於酸,因為它本來就有鹽酸再生成沉澱 又不溶解就只可能是硫酸鋇了,從而檢驗出硫酸根能用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子嗎？ 對於硫酸根離子的檢驗我們都知道不能採用硝酸酸化的氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，原因防止亞硫酸根等帶來的干擾。在教學中學生認為能用鹽酸和硝酸鋇來檢驗，學生認為加入鹽酸後CO32-、SO32-轉化為CO2、SO2氣體從體系中逸出排除了干擾。可以用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗。為此師生做了如下實驗：
① 用試管取適量的飽和Na2SO3溶液，加入適量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中不產生白色沉澱。
② 用試管取適量的飽和Na2SO3溶液，加入適量鹽酸酸化後，然後加入硝酸鋇溶液，看到有白色沉澱。 這時候學生產生疑惑，一部分學生認為亞硫酸根和H+、NO3-反應生成SO42-，部分學生認為亞硫酸根生成SO2後沒有逸出轉化為SO32-？。
③ 用試管取適量的飽和Na2SO3溶液，加入適量鹽酸酸化，然後加熱看不到氣泡冒出，在滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉澱。說明亞硫酸根生成SO2後沒有逸出轉化為SO32-，進而轉化為SO42-，生成白色沉澱。說明不能用鹽酸酸化的硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子，同時也說明實驗室制SO2酸的濃度要足夠大，不然SO2不會從體系中逸出。為什麼檢測Cl-離子時首先要加入硝酸溶液0分檢測Cl- I- 離子時 ，先加入硝酸，再加入硝酸銀溶液 。為什麼呢？加入硝酸的目的是什麼？因為溶液中可能會有碳酸根和氫氧根，碳酸銀與氫氧化銀都是白色沉澱，雖然氫氧化銀極易分解成氧化銀（黑色沉澱）和水，是會對氯離子的檢驗造成干擾。所以要加入硝酸去除以上兩種離子，而又不引進新雜質。其實，在檢驗氯離子時最穩妥的方法是加入過量硝酸酸化的硝酸鋇溶液。因為溶液中也可能存在亞硫酸根和硫酸根，只加入硝酸的話是無法去除硫酸根的，而亞硫酸根會被硝酸氧化，生成硫酸根，硫酸銀也是白色沉澱，會干擾氯離子檢驗。而這時硝酸鋇就起到去除硫酸根的作用。 具體步驟為：取一支試管，加入一定量待測溶液，滴加過量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，至不再產生沉澱為止，靜置至沉澱完全，取上層清夜置於另一試管中，再向其中滴加少許硝酸酸化的硝酸鋇溶液，如不產生沉澱，向里加入少量硝酸銀，觀察是否產生沉澱。如有沉澱，則存在氯離子。 另需外指出的是，檢驗碘離子時不採用上述方法，因為碘離子會被硝酸氧化成碘單質甚至是碘酸根，會影響碘離子檢驗。 去除硫酸根離子時什麼時候用氯化鋇和鹽酸什麼時候用硝酸鋇和稀硝酸？沒有亞硫酸根離子就用氯化鋇和鹽酸有亞硫酸根離子就用後者，硝酸使亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，如果此時用前者的話，BaSO3沉澱會再次被酸溶解。