1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變為無色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯氣與水反應生成，但由於它不穩定，見光易分解，不能長期儲存。因此工業上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（OH）2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca（ClO）2，它是一種穩定的化合物，可以長期儲存，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以產生次氯酸；Ca（ClO）2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO.漂粉精露置於空氣中久了會失效，因此應密封儲存。
（2）過氧化氫（H2O2）：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成汙染。
（3）臭氧（O3）具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。
（4）濃硝酸（HNO3）：也是一種強氧化劑，但由於其強酸性，一般不用於漂白。
（5）過氧化鈉（Na2O2）：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫後會重新變為紅色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。［中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。］
3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏鬆多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。
［注意］所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。
1、強氧化型漂白劑：利用自身的強氧化性破壞有色物質使它們變為無色物質，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。
（1）次氧酸（HClO）：一般可由氯氣與水反應生成，但由於它不穩定，見光易分解，不能長期儲存。因此工業上一般是用氯氣與石灰乳反應制成漂粉精：
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
漂粉精的組成可用式子：Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O來表示，可看作是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（OH）2以及結晶水的混合物，其中的有效成分是Ca（ClO）2，它是一種穩定的化合物，可以長期儲存，使用時加入水和酸（或通入CO2），即可以產生次氯酸；Ca（ClO）2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO，Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO.漂粉精露置於空氣中久了會失效，因此應密封儲存。
（2）過氧化氫（H2O2）：也是一種強氧化劑，可氧化破壞有色物質。其特點是還原產物是水，不會造成汙染。
（3）臭氧（O3）具有極強的氧化性，可以氧化有色物質使其褪色。
（4）濃硝酸（HNO3）：也是一種強氧化劑，但由於其強酸性，一般不用於漂白。
（5）過氧化鈉（Na2O2）：本身具有強氧化性，特別是與水反應時新生成的氧氣氧化性更強，可以使有機物褪色。
2、加合型漂白劑：以二氧化硫為典型例子，這類物質能與一些有色物質化合產生不穩定的無色物質，從而達到漂白的目的，但這種化合是不穩定的，是可逆的。如SO2可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫後會重新變為紅色。另外，此類漂白劑具有較強的選擇性，只能使某些有色物質褪色。［中學只講二氧化硫使品紅褪色，別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。］
3、吸附型漂白劑：這類物質一般是一些具有疏鬆多孔型的物質，表面積較大，因此具有較強的吸附能力，能夠吸附一些色素，從而達到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學變化，常見的這類物質如活性炭、膠體等。
［注意］所謂漂白，指的是使有機色素褪色。無機有色物質褪色不可稱為漂白。