以興趣為基礎學習化學，自然離不開化學實驗。

買一袋白醋，買一瓶雙氧水，找根銅電線。

第一步:找個玻璃酒杯，匯入大概25ml白醋，插入銅絲，發現沒現象(不反應)。

第二步:再倒入25ml左右雙氧水，發現銅絲表面有氣泡冒出，一段時間後，發現溶液變成藍綠色，銅絲表面有黃褐色固體生成，隨著時間延長，黃褐色固體變黑附著在銅絲上。

第三步:用自來水反覆沖洗，固體不溶解，另取25ml白醋溶解黃褐色固體，攪拌，溶液變成淺藍綠色。

為了探究黃褐色(偏向於黑色)固體成分，做如下對比實驗。

1:倒取25ml左右雙氧水，加入銅絲，實驗現象不明顯。

2:把附有黃褐色固體的銅絲插入雙氧水，有大量氣泡從銅絲表面生成，一段時間後雙氧水顏色變藍，接近於稀硫酸銅溶液顏色，然而銅絲表面黃褐色固體並未減少，延長反應時間數小時，銅絲表面無顯著變化。

3:對比銅絲在醋酸提供酸性條件下和雙氧水的反應溶液，發現有醋酸的溶液開始由藍綠色變為翠綠色，隨後變為灰綠色，而只有雙氧水的溶液由藍色變為藍綠色。

實驗猜想:雙氧水在酸性條件下會和銅絲反應生成過氧化銅(黃褐色)，過氧化銅會發生歧化反應生成二價銅和單質銅，但實驗現象並未觀測到有銅生成。二價銅離子也會催化雙氧水分解產生氧氣，但是在中性的雙氧水溶液中，過氧化銅怎會產生藍色水合銅離子，按電荷守恆，溶液中如果有銅離子那麼得有氫氧根，然而兩者會產生藍色沉澱不會共存。

看似簡單的家庭實驗卻有眾多不解之謎。