在硫酸鋇溶液中加入飽和碳酸鈉溶液時，硫酸鋇也可以轉化為碳酸鋇

原因：

硫酸鋇和碳酸鋇都有溶解平衡，（1）BaSO4(s)<—>Ba2+(aq)+SO42-(aq)，（2）BaCO3(s)<—>Ba2+(aq)+CO32-(aq)，加入飽和碳酸鈉可以讓平衡(2)向逆反應移動（因為碳酸根的濃度很大），鋇離子濃度就勢必減小，引起平衡（1）向正反應移動，就有部分BaSO4轉化成了BaCO3，把沉澱過濾出來用酸處理可以溶解碳酸鋇，剩下的硫酸鋇重複地加飽和碳酸鈉，就能幾乎全部轉化成BaCO3了。

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（不反應）一定要方程式的話：硫酸鋇和碳酸鈉在灼燒條件下反應：

Na2CO3+BaSO4=BaCO3（沉澱）+NaSO4 【錯誤】

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初中範圍內，此反應因不符合複分解反應條件而不反應；高中範圍內，此反應因常溫下硫酸鋇被比碳酸鋇更難溶而不反應；大學範圍內，此反應因熵變與焓變的值為負數而不反應。但無論哪種解釋方法，結論只有一個：沒有一個實驗證鹽和鹽反應必須前可溶後沉澱。硫酸鋇是超級難容物。不與任何物質反映（在你的知識範圍內）。所以，根本不可能反映。實，此反應可以進行。如果有一天你在實驗室裡使此反應進行了，那麼我們的化學教材裡就會添上你的名字。

因為硫酸鋇的KSP遠遠小於 碳酸鋇的KSP (意思就是硫酸鋇比碳酸鋇更難溶)

而離子反應的本質是 使反應向是離子濃度減小的方向進行