固體就是一坨屎，液體就是泡尿，屎的作用大，肥田，肥園，豐收可供人食用，再屎，再肥，再豐收，再食用，取之不盡，用之不完，拉稀屎不叫固體，

簡單的說，分子間作用力也就是範德華力夠大，有利於分子克服以溫度為表徵的隨機熱運動，從而維持固體的形態。不過，還是要按慣例糾正一下提問本身的錯漏之處……

顯然，範德華力卻並不是唯一可以束縛電中性的分子或原子的作用力，氫鍵、金屬鍵都可以約束電中性的分子和原子。所以，完全不考慮溫度差異，也不考慮不同物質間各種物理作用、化學作用的差異，甚至不考慮各種作用力的強弱，泛泛的定性認為固體的分子間作用力大是非常不嚴謹的。

其實不一定固體的內部作用力就一定強，得看是哪一類固體。

為簡化起見，我們以最理想的固體——晶體，作為固體的代表。晶體按作用力的不同可分為：原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體。

晶體組成和內部作用力資訊如下：

原子晶體：非金屬原子，共價鍵。離子晶體：離子，離子鍵。分子晶體：分子，分子間作用力。金屬晶體：金屬原子，金屬鍵。晶體內部作用力的物理本質

注意，你不管這鍵那鍵的，那都是化學上的稱呼，都逃不出四大基本作用力。

這四種鍵本質上都是電磁力。

不過不同的狀態下的電磁力形式會相差很多，所以針對四種晶體結構，對應有四種不同形式的電磁力。

其中離子鍵相當於距離很近的正負原子的電磁力，共價鍵相當於距離很近的兩個中性原子的電磁力，金屬鍵則是一堆正原子核和另一堆自由電子近距離摻在一起的電磁力。分子間作用力是遠距離的中性分子的偶極間的電磁力。

四種內部作用力的相似性與差異性

容易看出，分子間作用力的作用物件是中性分子，容易知道偶極電荷量是遠小於原子核與電子的。且作用距離遠大於分子內的原子間距。電荷小、距離大，根據電磁力公式易判斷分子間作用力會明顯小於另外三種，這也確實是事實。

而另外三種力，則是電荷在原子間距範圍內的電磁力，區別在於電荷的分佈與遮蔽，但整體而言差別不大。如今的教材也不嚴格區分離子鍵與共價鍵了，而是說某分子的內部作用力，離子鍵佔多少，化學鍵佔多少。

內部作用力對應固體特性

所以，大家應該能得到結果，離子鍵、共價鍵、金屬鍵算是一個梯隊，分子間作用力遠遠弱於這三個。對應的宏觀表現為，離子晶體(如食鹽)、原子晶體(如鑽石)、金屬晶體(如鋁錠)的硬度高、強度高、熔點高，常溫常為固體，比較剛猛。分子晶體(如干冰)則熔沸點低、常溫下常為液態、氣態，比較柔弱。