用噴燈就可以點燃。金剛石本身仍然是碳單質，化學性質與石墨完全相同，具有可燃性。

但因為石墨有大π鍵而金剛石沒有，所以石墨可導電而金剛石不能。

1772年,現代化學的奠基人,法國化學家拉瓦錫曾做了一個實驗。他將一顆鑽石置於充滿氧氣的玻璃器皿內,再用一枚稜鏡將太Sunny聚焦於鑽石,鑽石最後充分燃燒,變成CO2氣體。拉瓦錫的這個實驗表明,鑽石燃燒後所形成的氣體類似於焦炭燃燒後形成的氣體。七年之後,Smithson Tennant 在做了更深入的燃燒試驗後發現,相同重量的鑽石和焦炭燃燒後將產生相同體積的CO2氣體。透過這些試驗,他總結出這樣一個結論:鑽石完全由碳組成,與焦炭不同之處在於其結晶形態。

鑽石的化學成分是碳，本質上的組成與石墨沒有區別，只是他們原子的排列方式不同，導致晶型的差別，一個光彩奪目，一個烏漆麻黑。

正因為主要成分是碳，（99.98%的碳）所以是能夠燃燒的，只要達到燃燒的條件。

燃燒的條件是：

1.與氧氣接觸，

2.溫度達到著火點。

熔點是3815.5℃，

鑽石在純氧中燃點為720～800℃,

在空氣中為850～1000℃,

在真空下2000～3000℃