使某一化合物裂解成兩個或多個較簡單化合物的化學過程。水分子的H和OH部分參與被裂解化學鍵的任一側起反應。如脂肪在酸、鹼、脂酶的作用下水解, 生成甘油與脂肪酸或更小分子。定義 由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況： 碳酸根離子分步水解① 弱酸根與水中的H+ 結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液： CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH- ② 弱鹼離子與水中的OH- 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液： NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+ 生成弱酸（或鹼）的酸（或鹼）性愈弱，則弱酸根（或弱鹼離子）的水解傾向愈強。 例如，硼酸鈉的水解傾向強於乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的pH值更大。 弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性取決於弱酸根[1]和弱鹼離子水解傾向的強弱。 例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱鹼離子強，溶液呈鹼性； 氟化銨中弱鹼離子的水解傾向強，溶液呈酸性； 若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。 弱酸弱鹼鹽的水解與相應強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽的水解相比， 弱酸弱鹼鹽的水解度大，溶液的pH更接近7（常溫下）。 如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度為4.2%，pH為11.6， 而同一濃度的(NH4)2CO3的水解度為92%，pH為9.3。 酯、多糖、蛋白質等與水作用生成較簡單的物質，也是水解： CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH (C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6 某些能水解的鹽被當作酸（如硫酸鋁）或鹼（如碳酸鈉）來使用。