我認為空氣中游離的C14難以變成CO2。

碳14是自然界中碳元素，有三種同位素，即穩定同位素12C、13C和放射性同位素14C。 14C的半衰期為5730年，14C的應用主要有兩個方面:一是在考古學中測定生物死亡年代，即放射性測定年代法的一種，其他常用的還有鉀-氬法測定，鉀-氬法測定，熱釋光測定等；二是以14C標記化合物為示蹤劑，探索化學和生命科學中的微觀運動。在地球上有99%的碳以碳-12的形式存在，有大約1%的碳以碳-13的形式存在，只有兆分之一(0.0000000001%)是碳-14，存在於大氣中，由大氣中氮與宇宙射線作用生成，其丰度基本保持不變，是生物圈中碳-14的來源。

由於碳-14的半衰期長，性質穩定，所以我認為空氣中游離的C14難以變成CO2。

什麼是C-14

我們先從元素的概念說起。元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。這一類原子質子數相同，中子數則不相同，它們互為同位素，在週期表中位置相同，共用一格。

到目前為止，碳的同位素一共有15種，可用C-8～C-22表示。其中，C-12和C-13為穩定同位素，其餘的為不穩定的放射性同位素，大多數半衰期極短，半衰期較長的有C-11(20分鐘左右)和C-14(5700年左右)。

正是因為C-14的半衰期較長，短期看則是穩定的，可以用來標記化合物為示蹤劑，探索化學與生命科學中的微觀運動；長期看又是不穩定的，可以用於考古學中測定生物死亡的年代或者古董存在的年代。

在自然界中，某一元素的各種同位素含量被稱為同位素丰度，可以理解為某種特定同位素原子總數佔該元素的總原子數的百分比。據測定，C-12的丰度為98.89%，C-13的丰度為1.11%，C-14的丰度極其微量，其餘不穩定的碳同位素幾乎可以忽略不計。因此，物質的組成中只要含有碳元素，自然會有C-12、C-13和C-14的原子。空氣中含有一定量的二氧化碳，自然也含有C-14。那麼，空氣中含有遊離的C-14嗎？

遊離態是元素存在的一種狀態，和化合態相對。元素以單質形態存在則為遊離態。在自然界中，碳的單質有石墨、金剛石、足球烯、碳奈米管等。一般而言，這些物質都不會存在於空氣中，空氣中也就不會存在遊離態的C-14。

但是在某些特定場合或情景下的空氣中會含有一定量的單質碳，比如碳粉的生產場合，碳粉會漂浮在空氣中；煤炭等含碳物質的不完全燃燒冒出的黑煙中也含有碳粉；鎂單質粉塵爆炸也會產生碳。這時候存在遊離態的碳單質，也就存在遊離態的C-14。但這些粉塵最終將會降落回地面或其他物體的表面。

在常溫下，碳單質的化學性質不活潑。日光照射或與空氣、水、酸、鹼等接觸都不容易發生化學反應。

如果溫度升高，碳的反應活性增強。碳可以在空氣或氧氣中燃燒生成二氧化碳；碳單質也可以在高溫下還原金屬氧化物生成二氧化碳。此時，碳單質裡的C-14原子也就轉移到了二氧化碳中。

空氣中游離的C-14轉變為二氧化碳必須滿足兩個條件：其一是有碳粉末漂浮在空氣中；其二是燃燒或高溫下和金屬氧化物接觸。