這要看加入鐵粉的量的多少，如果足夠多的話。就會發生置換反應，生成硫酸鐵和氫氣，反應原理是，Fe+H2SO4＝FeSo4+H2↑

1.首先是硫酸溶液中加入鐵粉

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

會有氣泡產生，這就是金屬與酸溶液的反應，產生氫氣。

2 硫酸銅溶液中加入鐵粉，

會發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出因為。鐵粉會和硫酸銅溶液反應,生成銅和硫酸亞鐵

不會。因為銅離子氧化性強於氫離子。

上述反應實際上屬於氧化還原反應，分析如下：

①單質鐵與氫離子反應 ,生成氫氣和亞鐵離子,並同時放出大量的熱。

鐵是還原劑，氫離子是氧化劑；亞鐵離子是氧化產物，氫氣是還原產物。

結論：鐵的還原性強於氫氣，氫離子的氧化性強於亞鐵離子。

②鐵單質與銅離子反應，生成銅離子和亞鐵離子，放熱。

鐵是還原劑，銅離子是氧化劑；亞鐵離子是氧化產物，銅是還原產物。

結論：鐵的還原性強於銅，銅離子的氧化性強於亞鐵離子。

一種還原劑與多種氧化劑發生反應時，還原劑優先還原氧化性最強的氧化劑，待其完全被還原後，多餘的還原劑再依次還原次強的氧化劑。（誰強誰優先先反應）

題主提到“少量”鐵，因此，只會發生②反應（鐵和銅離子）。

綜上所述，不會有氣泡產生，但是生成顆粒沉澱。