公式：質子數-電子數=微粒所帶電荷數　　①公式中的微粒包括原子、分子和離子。　　②原子、分子不顯電性，所帶電荷數為0，即在原子、分子中質子數=電子數。　　③微粒所帶電荷數有正、負之分。一、求已知微粒中的電子數　　[例1]求下列微粒中的電子數：①Mg、②CO2、③SO、④NH。　　解析：①和②分別是原子和分子，不顯電性，質子數=電子數，即Mg的電子數=質子數=12，CO2的電子數=質子數=6+8×2=22。③是硫酸根離子，利用公式可得(16+8×4)-電子數=-2，電子數=50。④是銨離子，(7+1×4)-電子數=+1，電子數=10。　　[例2]下列微粒中的質子數和電子數跟F-完全相同的是(　　)　　(A)F　　　　(B)H2O　　　　(C)O2-　　　　(D)OH-　　解析：F-的質子數為9，9-電子數=-1，電子數=10。(A)F是原子，質子數=電子數=9。(B)H2O是分子，質子數=電子數=1×2+8=10。(C)O2-的質子數=8，8-電子數=-2，電子數=10。(D)OH-的質子數=8+1=9，9-電子數=-1，電子數=10。應選(D)。　　二、求未知微粒的質子數　　　　[例1]有A、B、C三種元素。A元素的原子得到1個電子後的電子層結構與Na+完全相同。B元素帶2個單位正電荷的離子的電子層結構與Ne完全相同。C-的電子層結構與Ar完全相同。試確定A、B、C的元素種類。　　解析：因元素的種類是由質子數決定的，故求出A、B、C三種元素的質子數即可確定它們的元素種類。本題中所述“電子層結構完全相同”的意思是電子層數相同，每個電子層上的電子數也相同，即核外電子數相同。　　A得到一個電子後的電子數與Na+的電子數相同，即A的電子數比Na+的少1，A的電子數為9，質子數也為9，A是F。B2+的電子數=Ne的電子數=10，質子數-10=+2，質子數=12，B是Mg。C-的電子數=Ar的電子數=18，質子數-18=-1，質子數=17，C是Cl。　　[例2]已知Xa+和Yb-的電子層結構完全相同，X的核電荷數為m，求Y元素的質子數。　　解析：X的核電荷數為m，即X的質子數為m。Xa+和Yb-的電子層結構完全相同，即它們的核外電子數相等，據此可列出下式：　　　　y(Y的質子數)=m-a-b。　　[例3]Xm+、Yn+、Zp-的電子層結構完全相同，且m＞n(m、n、p均為正整數)，試比較X、Y、Z質子數的大小。　　解析：Xm+、Yn+、Zp-的電子層結構完全相同，即它們的電子數相等，據此可列出下式：　　　　X(質)＞Y(質)＞Z(質)。