本題的反應包含兩種情況：

一、鋁離子與氫氧根生成氫氧化鋁沉澱，題目中的兩種物質發生複分解反應：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

（注意氫氧化鋁的分子式Al(OH)3決定了每個鋁離子對應三個氫氧根，也即每個氯化鋁對應三個氫氧化鈉）

二、當氫氧化鈉過量時，沉澱物又會與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉：

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（同理偏鋁酸鈉分子式NaAlO2決定了氫氧化鋁與氫氧化鈉的係數比為1：1）

所以加上第一步反應，消去氫氧化鋁，得到：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

關鍵點是考察鋁的化學性質，氫氧化鋁屬兩性氫氧化物，既可以與酸反應，也可以與鹼反應。實際發生的反應可以看作上面二者反應之和：

①若氯化鋁過量（AlCl3與NaOH物質的量比例大於1：3），則僅發生反應一；

②若氫氧化鈉過量（二者比例小於1：4），則僅發生反應二（因為偏鋁酸根會與鋁離子發生雙水解，二者無法共存，所以必須消耗完鋁離子後才能出現偏鋁酸根）；

【另：其實NaAlO2的寫法僅僅是中學階段為了便於教學，並不符合實際的物質構成，正確的寫法應當為NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉）。】