氨基酸具有氨基和羧基的典型反應，例如氨基可以羥基化、醯基化，可與亞硝酸作用；羧基以成酯或醯氯或醯胺等。此外，由於分子中同時具有氨基與羧基，還有氨基酸所特有的性質。

氨基酸分子中既含有氨基，又含有羧基，所以氨基酸與強酸強鹼都能成鹽，氨基酸是兩性物質，本身能形成內鹽。

氨基酸的高熔點(實際為分解點)、難溶於非極性有機溶劑等性質說明氨基酸在結晶狀態是以兩性離子存在的。

在水溶液中，氨基酸二偶極離子即可以與一個H+結合成為正離子，又可以失去一個H+成為負離子。這三種離子在水溶液中透過得到或失去互相轉換同時存在，在pH值達到等電點時溶液處於平衡。

等電點不是中性點，不同氨基酸由於結構不同，等電點也不同。酸性氨基酸水溶液的等電點必然小於7，所以必須加入較多的酸才能使正負離子量相等。反之，鹼性氨基酸水溶液中正離子較多，則必須加入鹼，才能使負離子量增加。所以鹼性氨基酸的等電點必然大於7。

各種氨基酸在其等電點時，溶解度最小，因而用調節等電點的方法，可以分離氨基酸的混合物。

氨基酸形成內鹽

氨基酸的晶體是以偶極離子的形式存在。

這種偶極離子是分子內的氨基與羧基成鹽的結果，故又叫內鹽。

核酸的等電點比較低。如DNA的等電點為4～4.5，RNA的等電點為2～2.5。

等 電 點

在氨基酸溶液中存在如下平衡，在一定的pH值溶液中，正離子和負離子數量相等且濃度都很低，而偶極濃度最高，此時電解以偶極離子形式存在，氨基酸不移動。這時溶液的pH值便是該氨基酸的等電點。