由c=n/V基本公式可知，只需將n和V分別求出就可以推出標準狀況下氣體溶解於水後所得溶液的物質的量濃度。n=V/Vm,Vm=22.4 L/mol。V=m(溶液）/p,m(溶液）=v*p(水）+V*M/22.4。在此，p的單位是（g/mL) ，而V和v都是L，所以，1000p的單位就是L。統一單位後再算，注意統一單位。最後透過合併同類項可以得到下列公式：c=(V/22.4)/[(1000v*p(水）+V*M/22.4)/1000p]=1000pV/(22400v+VM)。物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裡所含溶質的物質的量的多少。這裡的溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L。擴充套件資料氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等於22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標準狀況，即0℃和101.325 kPa，氣體的物質的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。這裡所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標準狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0℃、101kPa條件下的體積與273℃ 、202kPa條件下的體積應相等，都約為22.4L。
由c=n/V基本公式可知，只需將n和V分別求出就可以推出標準狀況下氣體溶解於水後所得溶液的物質的量濃度。n=V/Vm,Vm=22.4 L/mol。V=m(溶液）/p,m(溶液）=v*p(水）+V*M/22.4。在此，p的單位是（g/mL) ，而V和v都是L，所以，1000p的單位就是L。統一單位後再算，注意統一單位。最後透過合併同類項可以得到下列公式：c=(V/22.4)/[(1000v*p(水）+V*M/22.4)/1000p]=1000pV/(22400v+VM)。物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裡所含溶質的物質的量的多少。這裡的溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L。擴充套件資料氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等於22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標準狀況，即0℃和101.325 kPa，氣體的物質的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。這裡所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標準狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0℃、101kPa條件下的體積與273℃ 、202kPa條件下的體積應相等，都約為22.4L。