1、原子的構成

（1）原子是化學變化中的最小粒子。

（2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數=原子序數。

（3）原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。

（4）相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數。

2、元素

（1）元素：具有相同核電荷數（即核內電子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內電子數。）

（2）元素可以組成物質。由同種元素組成的純淨物叫單質，由不同種元素組成純淨物叫化合物。

（3）元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

（4）元素符號

①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。

②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。）

（5）元素週期表

①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素週期表。

②元素週期表有7個橫行，18個縱行，7個週期，16個簇。

3、離子

（1）離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。

（2）核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數。

4、化學式與化合價

（2）化學上用化合價表示元素原子之間相互化合的數目，單質中元素的化合價為0.

（3）應用化合價推求物質化學式的根據是：①這種化合物確實存在；②化合物各元素正負化合價的代數和為0.