反應是否可以自發進行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小於零，小於零的反應就可以自發。
常見的是四大反應基本型別中的置換和複分解反應，置換反應要求反應前的單質比生成的單質活潑（例金屬和酸、鹽的反應）；複分解反應要求生成物中有沉澱、氣體或水。
置換反應的要求升級為氧化還原反應的強弱律，就是說反應物的氧化、還原性要強於生成物；要把複分解反應的條件升級為產物中有會離開溶液的物質（難溶、易揮發、難電離等），從而使反應物某些離子濃度下降。
化學反應的自發性的判斷
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
反應是否可以自發進行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小於零，小於零的反應就可以自發。
常見的是四大反應基本型別中的置換和複分解反應，置換反應要求反應前的單質比生成的單質活潑（例金屬和酸、鹽的反應）；複分解反應要求生成物中有沉澱、氣體或水。
置換反應的要求升級為氧化還原反應的強弱律，就是說反應物的氧化、還原性要強於生成物；要把複分解反應的條件升級為產物中有會離開溶液的物質（難溶、易揮發、難電離等），從而使反應物某些離子濃度下降。
化學反應的自發性的判斷
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△H＞0，△S＜0，△G＞0