現象是：白色固體變灰綠色，然後迅速變為紅褐色。方程式：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃灰綠色是因為既含亞鐵又含鐵的氫氧化物，兩種價態的原子間發生電子轉移引起吸光。這是中間態，不穩定的。在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱。（灰綠色實際上為氫氧化亞鐵吸附了溶液中的亞鐵離子所致）然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱。4Fe(OH)₂+O₂+ 2H₂O= 4Fe(OH)₃2Fe(OH)₂+O₂ =△= Fe₂O₃+H₂O不易製得純物，因Fe(OH)₂在空氣中迅速被氧化，變成灰綠色*最後變成棕紅色的氫氧化鐵。如將氫氧化亞鐵在非氧化性氣體氣氛中（如N₂，H₂等氣體保護）過濾出來，再迅速噴射到空氣中，會劇烈燃燒甚至爆炸。擴充套件資料：製取硫酸亞鐵：用硫酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反應型別屬於置換反應）製取氫氧化亞鐵：用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ （反應型別屬於複分解反應）可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：6NaOH +Fe₂(SO4)₃= 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄氫氧化亞鐵與氧氣反應：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃受熱分解產物及方程式：2Fe(OH)₃ ==△== Fe₂O3 + 3H₂O與非氧化性酸反應：Fe(OH)₃ + 3H⁺= Fe³⁺+ 3H₂O
現象是：白色固體變灰綠色，然後迅速變為紅褐色。方程式：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃灰綠色是因為既含亞鐵又含鐵的氫氧化物，兩種價態的原子間發生電子轉移引起吸光。這是中間態，不穩定的。在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱。（灰綠色實際上為氫氧化亞鐵吸附了溶液中的亞鐵離子所致）然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱。4Fe(OH)₂+O₂+ 2H₂O= 4Fe(OH)₃2Fe(OH)₂+O₂ =△= Fe₂O₃+H₂O不易製得純物，因Fe(OH)₂在空氣中迅速被氧化，變成灰綠色*最後變成棕紅色的氫氧化鐵。如將氫氧化亞鐵在非氧化性氣體氣氛中（如N₂，H₂等氣體保護）過濾出來，再迅速噴射到空氣中，會劇烈燃燒甚至爆炸。擴充套件資料：製取硫酸亞鐵：用硫酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反應型別屬於置換反應）製取氫氧化亞鐵：用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄ （反應型別屬於複分解反應）可溶性鹼和鐵鹽溶液反應，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉：6NaOH +Fe₂(SO4)₃= 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄氫氧化亞鐵與氧氣反應：4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃受熱分解產物及方程式：2Fe(OH)₃ ==△== Fe₂O3 + 3H₂O與非氧化性酸反應：Fe(OH)₃ + 3H⁺= Fe³⁺+ 3H₂O