在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表示式中，若各物質均以各自的標準態為參考態，所得的平衡常數為標準平衡常數。其由來是因為平衡常數Kc、Kp、Kx都稱為實驗平衡常數，使用時有兩方面的困難，一個是Kc的單位是（mol·dm-3）Δn，取決於Δn，Kp的單位為PaΔn，只有當Δn=0時，Kc、Kp的量綱為1，使用時容易出現混亂。二是對於涉及固、液、氣三態的反應時，平衡常數難以表示。於是，人們提出了標準平衡常數。化學平衡狀態：在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即"化學平衡狀態".其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。（1） k0是無量綱的物理量;（2）標準平衡常數表示式與化學反應計量式相對應。同一化學反應以不同的計量式表達時，其標準平衡常數的數值不同；（3）代入標準平衡常數表示式中的數值為平衡狀態下各物質的相對濃度或相對分壓。若某物質是氣體，就以相對分壓來表示；若是溶液中的溶質，則以相對濃度來表示。稀溶液的溶劑，純固體或純液體的濃度不出現在表示式中。（4）標準平衡常數的數值與系統的濃度無關，僅僅是溫度的函式。一定溫度下，標準平衡常數的數值越大，說明反應正向的程度越大。（5）多重平衡規則。當幾個反應式相加或相減得到另一個反應式時，其平衡常數等於幾個反應平衡常數的積或者商。應用多重平衡原則，可以由已知的標準平衡常數預測未知反應的標準平衡常數。