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    常壓下水的沸點通常被認為是100℃。在一個標準大氣壓(氣壓為一個標準大氣壓時,也就是101.375kPa)下水的沸點為:99.975℃。1990國際溫標(ITS-90)對攝氏溫標和熱力學溫標進行統一,規定攝氏溫標由熱力學溫標匯出,0℃=273.15K,劃分不變。因此冰點並不嚴格等於0℃(1/10000級才有區別),水的沸點不嚴格等100℃(0.01級才有區別)。1990國際溫標,取消了“實用”二字,因為隨著科學技術水平的提高,這一溫標已經相當接近於熱力學溫標。和舊國際溫度標準(IPTS-68)相比較,100℃時偏低0.026℃,即標準狀態下水的沸點已不再是100℃,而是1標準大氣壓下99.974℃。擴充套件資料:在相同的大氣壓下,不同種類液體的沸點亦不相同。這是因為飽和汽壓和液體種類有關。在一定的溫度下,各種液體的飽和汽壓亦一定。例如,乙醚在20℃時飽和氣壓為5865.2帕(44釐米汞柱)低於大氣壓,溫度稍有升高,使乙醚的飽和汽壓與大氣壓強相等,將乙醚加熱到35℃即可沸騰。液體中若含有雜質,則對液體的沸點亦有影響。液體中含有溶質後它的沸點要比純淨的液體高,這是由於存在溶質後,液體分子之間的引力增加了,液體不易汽化,飽和汽壓也較小。要使飽和汽壓與大氣壓相同,必須提高沸點。不同液體在同一外界壓強下,沸點不同。沸點隨壓強而變化的關係可由克勞修斯方程式得到。水壺燒水的時候,壺壁或者壺底會出現一些小氣泡,小氣泡與周圍的液體進行汽化反應,以它為中心,會發生沸騰現象,我們把這些氣泡也可以稱之為汽化核。水在對流傳熱中的沸點是100℃,但如果拿進微波爐加熱溫度會遠遠大於100℃而水還沒蒸發。由於用微波爐加熱的水中,缺少沸騰的第二個條件,氣化核,容易達到甚至超過沸點卻不沸騰的過熱液體,當這個時候將小顆粒(咖啡粉等)投入到過熱液體時,它們(咖啡粉等小顆粒)誘導了氣化核的產生,形成瞬間爆沸的現象。

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