分子間作用力Intermolecular force：顧名思義，分子間任何作用都稱為“分子間作用力”，這個名稱是為了和“分子內作用力 Intramolecular force ” 區分的。範德華力是個比較模糊的範疇，有人用這個詞指代除了涉及離子的靜電作用（庫倫力以及離子和偶極、離子和誘導偶極）和氫鍵（本質為定向的、很強的偶極-偶極相互作用）之外的所有分子間作用力，一般包括偶極相互作用（Keesom force）、誘導偶極作用（Debye force）、色散力（London dispersion force）這些長程相互作用。而有些地方，稱 Van der Waals-dispersion force， 這就僅僅指色散力。

It is also sometimes used loosely as a synonym for the totality of intermolecular forces. 在計算大分子、膠體顆粒、介面相互作用時，“範德華力”泛指除了共價鍵、庫倫力等較強的相互作用力之外（一般氫鍵也會被拎出來），較弱的相互作用的總和。距離小到一定程度，這個力綜合下來非常可觀，可以讓壁虎穩穩的呆在牆上，也會讓薄膜變得穩定或不穩定。此外，範德華力加上空間位阻，就是著名的 Lennard-Jones potential。分類的目的在於把這個力分成幾部分，便於計算。因此，我認為題中的分類問題是木有意義的……如果書上有習題，那麼以同一本書的說法為準。