元素性質呈週期性變化根本原因是核外電子排布呈週期性變化的必然結果。結合元素週期表,元素週期律可以表述為：隨著原子序數的增加,元素的性質呈週期性的遞變規律：在同一週期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；同一週期中,元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負氧化數從左到右逐漸增高；同一族的元素性質相近.具有同樣價電子構型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質相近的原因.以上規律不適用於稀有氣體.此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據,可以作為元素週期律的補充：著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化.隨同一族元素中,由於週期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性.元素單質的還原性越強,金屬性就越強；單質氧化性越強,非金屬性就越強.元素的最高價氫氧化物的鹼性越強,元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強.元素的氣態氫化物越穩定,非金屬性越強.同一週期元素原子的半徑從左向右遞減,同一族元素半徑從上到下遞增（稀有氣體除外）還有一些根據元素週期律得出的結論：元素的金屬性越強,其第一電離能就越小；非金屬性越強,其第一電子親和能就越大.同一週期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子.