答：由於溫度不同，在體系和環境之間傳遞的能量稱為熱。

它是物質的大量微粒以無序運動的方式而傳遞的能量。除熱量

以外的其它各種能量傳遞的形式稱功，它以有序運動的形式表

現出來。功包括體積功和非體積功，但在熱力學主要考慮體積

功，不考慮電功和表面功。

　1. 熱和功不是體系性質，也不是狀態函式，而是系統與環境

間能量傳遞過程中的物理量。熱和功與過程有關，只有在過程

進行中才有意義，一旦過程結束，就談不上熱和功的存在。這好

比雨是下雨過程出現的現象，當雨落到河裡後，我們再說"河水

中有多少雨"就沒有意義了。

　2. 熱和功都只對封閉系統發生的過程才有明確的意義。而對

既有能量交換又有物質交換的敞開體系而言，熱和功的含義就不

明確了。

　3. 熱和功都取代數值，習慣上以系統吸熱Q>0，系統放熱Q<0；

系統對環境作功W>0,環境對系統作功W<0。

　4. 雖然熱和功的數值與途徑有關，但是它們的代數和與途徑

無關，即一個過程能量傳遞的總能量(Q-W)在數值上等於內能的

變化值。

　5. 熱和功須透過環境的變化表現出來。