強酸是說酸溶解在水中可以完全電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個複分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。強酸可以製得弱酸，弱酸可以製得更弱的酸，如碳酸可以製得次氯酸。

比如用磷酸（一種中強酸）製取氫碘酸 ，氫溴酸（二者都是強酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。

在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸是最強的酸，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。

因此對於強酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。

有時弱酸也可以制強酸，有特殊情況：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓

這個反應主要是生成了一種難溶於強酸的物質（也就是提到離子反應中的難溶物質）

弱酸制強酸有兩種情形：

1）非氧化還原反應的複分解反應

強酸能夠製取弱酸，是因為強酸在水溶液中的電離程度大於弱酸，電離產生的氫離子可以跟較弱酸的酸根根離子結合，形成較難電離的弱酸分子從體系中“遊離”出去，從而導致化學平衡向著生成較弱酸的方向移動。

事實上，弱酸能製取強酸的道理是相同的，也是使整個反應向總的離子濃度減小的方向進行，只不過是由於生成的鹽的溶解度很小。

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉澱）+ H2SO4等等。

希望我能幫助你解疑釋惑。