可以從PH、氫離子濃度、複分解反應等判斷強酸弱酸。
1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。
2、利用複分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸，即反應物中的酸酸性強於生成物中酸的酸性（複分解反應中）。利用元素週期表的規律，非金屬性越強的元素，對應的最高價含氧酸酸性越強，F沒有對應的含氧酸，最強的酸是高氯酸（HClO4）。
3、相同PH的強酸與弱酸的區別：PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸（同元酸比較），和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。常見強酸：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸等 中強酸：磷酸等 弱酸：亞硫酸、碳酸等。擴充套件資料：一元強酸與一元弱酸的比較(以鹽酸和醋酸為例)1、鹽酸全部電離，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(極少)；醋酸在水溶液中部分電離，存在電離平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(極少)，還有醋酸分子。2、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量濃度大於鹽酸。3．同溫度、同濃度的鹽酸的導電性強於醋酸溶液。4．中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的耗鹼量多於鹽酸。5．pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，醋酸反應速率減小比鹽酸慢，平均反應速率比鹽酸快，產生的氫氣也是醋酸多。6．同濃度、同體積的鹽酸和醋酸，分別與足量較活潑的金屬反應，鹽酸產生氫氣的速率比醋酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
可以從PH、氫離子濃度、複分解反應等判斷強酸弱酸。
1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。
2、利用複分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸，即反應物中的酸酸性強於生成物中酸的酸性（複分解反應中）。利用元素週期表的規律，非金屬性越強的元素，對應的最高價含氧酸酸性越強，F沒有對應的含氧酸，最強的酸是高氯酸（HClO4）。
3、相同PH的強酸與弱酸的區別：PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸（同元酸比較），和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。常見強酸：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸等 中強酸：磷酸等 弱酸：亞硫酸、碳酸等。擴充套件資料：一元強酸與一元弱酸的比較(以鹽酸和醋酸為例)1、鹽酸全部電離，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(極少)；醋酸在水溶液中部分電離，存在電離平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(極少)，還有醋酸分子。2、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量濃度大於鹽酸。3．同溫度、同濃度的鹽酸的導電性強於醋酸溶液。4．中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的耗鹼量多於鹽酸。5．pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，醋酸反應速率減小比鹽酸慢，平均反應速率比鹽酸快，產生的氫氣也是醋酸多。6．同濃度、同體積的鹽酸和醋酸，分別與足量較活潑的金屬反應，鹽酸產生氫氣的速率比醋酸大，但產生氫氣的物質的量相等。