原子半徑的判斷主要根據元素週期表的遞變規律判斷。

那麼一般判斷的是主族元素：同一主族元素，從上至下，半徑依次增大；除稀有氣體外，同一週期，從左到右，半徑依次減小。離子半徑的比較：對於核外電子排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小。如Cl-半徑大於K-。

在同一個族裡，從上到下，原子半徑一般是增大的，因為從上到下電子層數增多，所以，原子半徑增大。主族元素與副族元素的變化情況很不一樣。主族元素由上到下，半徑毫無例外地增大，只是增大的幅度逐漸減小。但是在副族裡，下面兩個屬於第五和第六週期的元素，如Zr與Hf，Nb與Ta、Mo與W，它們的原子半徑非常接近，這主要是由於鑭系收縮的結果。鑭系收縮是指鑭系元素從La到Lu，原子半徑縮小的現象。 在短週期(第二和第三週期)裡，由左至右原子半徑都是逐漸減小的，這是因為短週期中每一元素增加的最後1個電子都是排在最外電子層上，每增加1個電子，核中增加1個正電荷。正電荷增強，傾向於使原子半徑縮小，但最外層電子數增加，增加了電子的互相排斥，傾向於使原子半徑增大。兩者互相鬥爭的結果，核電荷增大起了主要作用，所以從左到右，原子半徑逐漸減小。但是，在各週期的最後一族元素(稀有氣體)的原子半徑比它前一族的相應元素(鹵素)的原子半徑大。這是因為稀有氣體原子半徑不是共價半徑，而是範德華半徑。稀有氣體原子之間只以微弱的分子間作用力結合，所以原子間距離大，測出的原子半徑也大。