銅和稀鹽酸不能反應,但和很濃的鹽酸是可以反應的。
反應式為:2Cu+4HCl=2H[CuCl俔+H偂? 這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物2H[CuCl俔,所以是可以反應的,通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的,但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的,例如銀可以置換出氣。
態碘化氫或硫化氫中的,生成氫氣,原因就是生的碘化銀或硫化銀很穩定,這麼複雜的情況在中學階段是不用考慮的。
擴充套件資料:
銅是不太活潑的重金屬,在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合,加熱時能產生黑色的氧化銅:
如果繼續在很高溫度下燃燒,就生成紅色的Cu侽:
與空氣的反應(與O偂侽、CO偡從Γ? 在潮溼的空氣中放久後,銅表面會慢慢生成一層銅綠(鹼式碳酸銅),銅綠可防止金屬進一步腐蝕,其組成是可變的。
或:
鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。
鹽酸是一種一元強酸,這意味著它只能電離出一個 。在水溶液中氯化氫分子完全電離, 與一個水分子絡合,成為H僌z,使得水溶液顯酸性:
可以看出,電離後生成的陰離子是Cl-,所以鹽酸可以用於製備氯化物,例如氯化鈉。
鹽酸可以與氫氧化鈉酸鹼中和,產生食鹽:
稀鹽酸能夠溶解許多金屬(金屬活動性排在氫之前的),生成金屬氯化物與氫氣:
銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應,但銅在有空氣存在時,可以緩慢溶解 ,例如:
高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。
銅和稀鹽酸不能反應,但和很濃的鹽酸是可以反應的。
反應式為:2Cu+4HCl=2H[CuCl俔+H偂? 這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物2H[CuCl俔,所以是可以反應的,通常我們認為氫後金屬是置換不出酸中的氫的,但如果生成物之一很穩定的話則是可以的置換出的,例如銀可以置換出氣。
態碘化氫或硫化氫中的,生成氫氣,原因就是生的碘化銀或硫化銀很穩定,這麼複雜的情況在中學階段是不用考慮的。
擴充套件資料:
銅是不太活潑的重金屬,在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合,加熱時能產生黑色的氧化銅:
如果繼續在很高溫度下燃燒,就生成紅色的Cu侽:
與空氣的反應(與O偂侽、CO偡從Γ? 在潮溼的空氣中放久後,銅表面會慢慢生成一層銅綠(鹼式碳酸銅),銅綠可防止金屬進一步腐蝕,其組成是可變的。
或:
鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。
鹽酸是一種一元強酸,這意味著它只能電離出一個 。在水溶液中氯化氫分子完全電離, 與一個水分子絡合,成為H僌z,使得水溶液顯酸性:
可以看出,電離後生成的陰離子是Cl-,所以鹽酸可以用於製備氯化物,例如氯化鈉。
鹽酸可以與氫氧化鈉酸鹼中和,產生食鹽:
稀鹽酸能夠溶解許多金屬(金屬活動性排在氫之前的),生成金屬氯化物與氫氣:
銅、銀、金等活動性在氫之後的金屬不能與稀鹽酸反應,但銅在有空氣存在時,可以緩慢溶解 ,例如:
高中化學把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸。