同離子效應 英文名稱：commonioneffect，在弱電解質溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，可以降低弱電解質的電離度，這種叫做同離子效應。在弱酸溶液中加入該酸的可溶性鹽（如在醋酸溶液中加入少量固體醋酸鈉），或在弱鹼溶液中加入該鹼的可溶性鹽（如在氨水中加入氯化銨），都會發生同離子效應。發生同離子效應的原理主要是加入相同離子後，使原電解質的電離平衡向生成原電解質分子的方向移動，從而降低原電解質的電離度。在電解質飽和溶液中加入跟該電解質有相同離子的強電解質，從而降低原電解質的溶解度，這種現象也叫同離子效應。這是因為增加溶液中離子的濃度，使有關離子濃度的乘積超過原電解質的溶度積常數，使原電解質沉澱下來。 鹽效應： 往弱電解質的溶液中加入與弱電解質沒有相同離子的強電解質時，由於溶液中離子總濃度增大，離子間相互牽制作用增強，使得弱電解質解離的陰、陽離子結合形成分子的機會減小，從而使弱電解質分子濃度減小，離子濃度相應增大，解離度增大，這種效應稱為鹽效應。在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液，氯化鈉完全電離成Na和Cl-，使溶液中的離子總數驟增，離子之間的靜電作用增強。這時Ac-和H被眾多異號離子（Na和Cl-）包圍，Ac-跟H結合成HAc的機會減少，使HAc的電離度增大（可從1.34％增大到1.68％）。在難溶電解質溶液中加入具有不同離子的可溶性強電解質後，使難溶電解質溶解度增大的效應，也叫做鹽效應。以HAc溶液中加入NaCl為例說明鹽效應產生的原因。在HAc弱電解質溶液中，加入強電解質NaCl後，使得溶液中H+,Ac-離子被帶異電荷的Na+,Cl-所牽制,則H+,Ac-結合成HAc的機會減小，溶液中自由H+,Ac-離子濃度適當增加，則HAc的解離度略有增大。這裡必須注意：在發生同離子效應時，由於也外加了強電解質，所以也伴隨有鹽效應的發生，只是這時同離子效應遠大於鹽效應，所以可以忽略鹽效應的影響。