應用：在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式：

求壓強： p=nRT/v

求體積： v=nRT/p

求所含物質的量：n=pv/RT

求溫度：T=pv/nR

理想氣體狀態方程，也叫克拉伯龍方程，其公式形式為PV＝nRT，在公式中，P表示氣體壓強，V表示氣體體積；n表示氣體物質的量；T表示氣體溫度，R表示氣體常數，是一個和氣體的種類無關，和PVnT的單位有關的量。在相同單位下，所有氣體R值均相同。

理想氣體狀態方程描述的是同一個氣體體系裡壓強體積物質的量和溫度之間物理量之間的關係。對於兩個氣體體系，可以利用R不變的性質得到他們之間的關係，即為RP1V1/(n1T1)=P2V2/(n2T2)

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特點：

1、理想氣體是不存在的，是一種理想模型。

2、在溫度不太低,壓強不太大時實際氣體都可看成是理想氣體。

3、從微觀上說：分子間以及分子和器壁間，除碰撞外無其他作用力，分子本身沒有體積，即它所佔據的空間認為都是可以被壓縮的空間。

4、從能量上說：理想氣體的微觀本質是忽略了分子力，沒有分子勢能，理想氣體的內能只有分子動能。

一定質量的理想氣體的內能僅由溫度決定 ,與氣體的體積無關。