.同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。
2.非極性鍵可存在於單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在於化合物分子中（如C2H2中的C≡C鍵）。
3.非極性鍵的鍵偶極矩為0。4.以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。
5.存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那麼即使它由極性鍵組成，那麼它也是非極性分子。
6.由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶體）。
2極性鍵和非極性鍵的區別編輯區別極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引了就不同，就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。
.同種原子吸引共用電子對的能力相等，成鍵電子對勻稱地分佈在兩核之間，不偏向任何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。
2.非極性鍵可存在於單質分子中（如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵），也可以存在於化合物分子中（如C2H2中的C≡C鍵）。
3.非極性鍵的鍵偶極矩為0。4.以非極性鍵結合形成的分子都是非極性分子。
5.存在於非極性分子中的鍵並非都是非極性鍵，如果一個多原子分子在空間結構上的正電荷幾何中心和負電荷幾何中心重合，那麼即使它由極性鍵組成，那麼它也是非極性分子。
6.由非極性鍵結合形成的晶體可以是原子晶體，也可以是混合型晶體或分子晶體。例如，碳單質有三類同素異形體：依靠C—C非極性鍵可以形成正四面體骨架型金剛石（原子晶體）、層型石墨（混合型晶體），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶體）。
2極性鍵和非極性鍵的區別編輯區別極性鍵是在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。當電子對兩邊的原子不同時，對電子的吸引了就不同，就會使電子對偏向於電負性大的原子。形成極性。當電子對兩邊的原子相同時，對電子的吸引了就相同，電子就不偏向哪邊原子。形成非極性。