雜化，是原子形成分子過程中的理論解釋，具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 雜化等等．

雜化軌道理論的要點：

在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。

雜化的型別：

等性雜化：全部由成單電子的軌道參與的雜化叫做等性雜化。

不等性雜化：有孤對電子軌道參與的雜化叫做不等性雜化。

雜化軌道的型別取決於原子所具有的價層軌道的種類和數目以及成鍵數目等。常見的有：

sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。

sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。

sp3雜化：由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道。每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分。

另外，從化學式是看不出雜化型別的，要根據以上的原理分析原子層的電子數來判斷雜化型別，實在不行就宕機硬背，就那幾個典型的雜化化學式。