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  • 1 # 使用者5050020970554

    複分解反應發生的條件是 吉布斯自由能 減小G:Gibbs自由能H:焓,化學能是其重要成分S:熵,體系混亂度反應向Gibbs自由能較小的那邊進行。複分解反應,也就是離子交換反應。首先,複分解反應發生在溶液之中。如果從分子角度來看的話,什麼反應都可以發生。所以我們討論的是從宏觀上看的主要反應。此外,化學反應進行是有方向的,可以沿正反兩個方向進行。“反應發生”通常考慮的是正方向。也就是說,我們討論的,給予反應物後的反應,是主要矛盾的主要方面。有的溶液中“無中生有”地冒出其他狀態(異相)物質,如產生沉澱和氣體,他們離開了反應體系,是不利於反應的反方向的,這樣的反應往往是可以進行的。反過來,向把沉澱、氣體溶解在這樣的溶液裡則很困難。有的溶液離子結合為更“穩定”的分子,如產生水、弱酸、各種配位化合物。“穩定”意味著化學能較低,生成它們就會把能量放出來。在水溶液體系內,離子的結合讓體系變得有序,但體系溫度不高,大體上化學能小的水也有較小的自由能,產生水是反應進行的方向。強酸製取弱酸也是一樣的道理。如果遇到坑爹情況,比如要發生一邊是沉澱,一邊是氣體的反應,應具體問題具體分析,透過調查特定體系的狀態函式(焓、熵及其變化)來判斷反應進行的方向。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

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