溫降到0℃時，水結成冰，在100°C 時，水變成水蒸氣。

水的性質物理通常是無色、無味的液體。沸點：100℃（海拔為0m，氣壓為一個標準大氣壓時）。水凝固點：0℃三相點：0.01℃最大相對密度時的溫度：3.98℃比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃2.051J/（g·℃） 0.1MPa 100℃密度：1.0×10³ kg/m³（4℃時）。冰的密度比水小臨界溫度：374.2℃浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。水密度的變化水(20張)水的密度在3.98℃時最大，為1.0×10³kg/m³，溫度高於3.98℃時（也可以忽略為4℃），水的密度隨溫度升高而減小 ，在0～3.98℃時，水熱縮冷漲，密度隨溫度的升高而增加。原因：主要由分子排列決定。也可以說由氫鍵導致。由於水分子有很強的極性，能透過氫鍵結合成締合分子。液態水，除含有簡單的水分子（H₂O）外，同時還含有締合分子（H₂O）2和（H₂O）3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以（H₂O）3的締合分子存在，當溫度升高到3.98℃（101kPa）時水分子多以（H₂O）2締合分子形式存在，分子佔據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在3.98℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即占主導地位了。水溫降到0℃時，水結成冰，水結冰時幾乎全部分子締合在一起成為一個巨大的締合分子，在冰中水分子的排布是每一個氧原子有四個氫原子為近鄰兩個氫鍵這種排布導致成是種敞開結構，冰的結構中有較大的空隙，所以冰的密度反比同溫度的水小。化學化學式：H₂O結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。相對分子質量： 18.016化學實驗：水的電解。方程式：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑（分解反應）分子構成：氫原子、氧原子。CAS號： 7732-18-5水具有以下化學性質：穩定性：在2000℃以上才開始分解。水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性。3.水的電解：水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。4.水化反應：水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。