氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、鹼、鹽溶液，各為一種方法) ①取少量樣品於試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生氣泡，說明已變質。
原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量樣品於試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色沉澱，說明已變質。
原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉澱，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：取少量樣品於試管中，滴加足量的BaCl2溶液（或 CaCl2等），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。
原理：氫氧化鈉和變質後生成的碳酸鈉溶液都呈鹼性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉澱，然後滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈鹼性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH )
希望我可以幫助到你
氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、鹼、鹽溶液，各為一種方法) ①取少量樣品於試管中，滴加稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產生氣泡，說明已變質。
原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量樣品於試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色沉澱，說明已變質。
原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉澱，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：取少量樣品於試管中，滴加足量的BaCl2溶液（或 CaCl2等），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。
原理：氫氧化鈉和變質後生成的碳酸鈉溶液都呈鹼性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉澱，然後滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈鹼性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH )
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