設想室溫下有一個恆容的密閉容器，裡面只有水，沒有空氣等其它任何物質，那麼此時的狀態應是液體水與水蒸汽處於動態平衡，在三相圖中表現為氣液線與T=298K（室溫25度）溫度線的交點處，且水蒸汽的壓力即為室溫下水的飽和蒸汽壓。有了以上的基本假設後，我們可以操作了。設想對容器加熱，假設溫度升高了1度，那麼水的狀態將沿著三相圖中的氣液線向上稍微移動，注意是沿著氣液線向上移動，此時仍是液態水與蒸汽處於兩相動態平衡。那麼，加熱的過程發生了什麼呢？部分液體水吸收熱量變為了氣態。如果持續對容器加熱，水將持續吸熱，不停的由液態轉化為氣態，狀態一直沿著氣液線向上移動。當溫度升到某個溫度T時，氣相的壓力即飽和蒸汽壓恰好等於大氣壓1atm，規定此時T=100攝氏度。由於我們題設中的容器為恆容密閉容器，此時儘管加熱到了100度，水的狀態依然是氣液兩相動態平衡，即使加熱到101度，亦是如此，並不沸騰。我們再考慮另外一種情形，假設此時容器中水的溫度為100度，氣液兩相平衡，兩相的化學勢相等，氣相壓力為1atm。容器突然由恆容密閉容器變為恆壓密閉容器（外壓恆定為1 atm），繼續對容器加熱，液體水吸收熱量，溫度升高，化學勢降低，氣態水也吸收熱量，溫度升高，化學勢也降低，但降低的量比液體水降低的量大。也就是說，繼續加熱後液體的化學勢大於氣態的化學勢，那麼液體水將全部變為氣態，沒有殘餘。表現為，在100度時對水加熱會沸騰。

通常要求達到的氨去除程度（X1）、進口濃度（X2）為已知，空氣進口濃度（Y1）為零，Y2*為與X2對應的氣體平衡濃度，可由亨利定律求得，如下式：

Y=mX

因此最大液氣比可表示為：

（L/V）max=mX2 /（X2~X1）

式中m為平衡常數，是溫度的函式。所以溫度對氣體平衡濃度進而對（L/V）max有較大的影響。當溫度從10℃變為40℃時，（L / V ）max從0.58增大到2.4。

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