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1 # puyzn26338
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2 # pzyyo24296
酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應屬於複分解反應。強酸和強鹼的中和反應,實質上是酸分子中的H 跟鹼分子中的OH-結合而生成難電離的水分子的反應:H+ OH-=H2O到達等當點(即化學計量點)時,溶液呈中性。強鹼和弱酸或弱鹼和強酸的中和反應,因為生成的鹽要水解,所以反應即使在等當點時,溶液也不顯中性,前者呈鹼性,後者呈酸性。在酸鹼中和反應中,反應物之間是嚴格按照化學方程式所確定的物質的量的比值進行反應的。而溶液中溶質的物質的量(摩爾)=摩爾濃度(摩/升)×溶液的體積(升)。因此,使用一種已知摩爾濃度的酸(或鹼)溶液跟未知濃度的鹼(或酸)溶液完全中和,測得兩者體積,然後根據化學方程式中酸和鹼物質的量的比就可計算鹼(或酸)溶液的濃度。
中和反應是酸鹼鹽知識的一個重點,也是中考命題的熱點。試題在考查學生基礎知識和基本技能的同時,加強了對學生在具體情境中運用所學知識分析解決實際問題能力的考查。探究中和反應是否發生的方法有多種,如測溶液的酸鹼性、測pH、測溫度的變化、探究反應物是否消耗、定量分析等等。中和反應(neutralization reaction)酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水的反應。中和反應的實質是:H+和OH-結合生成水(H₂O)和鹽。酸+鹼→鹽+水 有鹽和水生成的反應,不一定是中和反應如:2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O.所以不管進行到何種程度,只要酸鹼發生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸鹼是否恰好完全反應作為標準的。溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如HCl被電離成氫離子【H+】和氯離子【Cl-】,而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水,所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是NaCl。酸與鹼作用生成鹽和水的反應,叫做中和反應。