1

鹽的通性

鹽→金屬離子+酸根離子

2

常見的鹽

氯化鈉NaCl NaCl→Na++Cl-

氯化銨NH4Cl NH4Cl→NH4++Cl-

碳酸鈉Na2CO3 Na2CO3→Na++ CO32-

硝酸鈣Ca(NO3)2 Ca(NO3)2→Ca2++NO3-

3

鹽的化學性質歸納

（1）鹽與某些金屬反應

條件：反應物的鹽必須可溶且金屬的活動性在鹽中金屬元素活動性的前面

表示式：金屬＋鹽→新金屬+新鹽 (置換反應)

比如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

Cu+MgSO4不能反應，因為雖然反應物鹽MgSO4可溶，但Cu的活動性在Mg的後面

Fe+AgCl不能反應，因為雖然Fe的活動性在Ag的前面，但反應物鹽AgCl不溶

Fe+Zn2CO3不能反應，因為反應物鹽Zn2CO3不溶且Fe的活動性在Zn的後面

（2）酸與鹽反應（同酸的化學性質）

（3）鹽與酸反應（同鹼的化學性質）

（4）鹽與鹽反應

條件：反應物的兩種鹽必須可溶且生物的新鹽必須有一種沉澱生成

表示式：鹽1＋鹽2→新鹽1+新鹽2 (複分解反應)

比如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl

CaCO3+NaCl不能反應，因為反應物鹽CaCO3不溶

BaSO4+AgCl不能反應，因為反應物兩種鹽CaCO3和AgCl都不溶

KNO3+ NaCl不能反應，因為雖然反應物兩種鹽KNO3+ NaCl都可溶，但交換成分後沒有一種沉澱生成