所謂的亞硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,沒有真正的亞硫酸），分步電離：H2SO3=可逆=HSO3- +H+HSO3-=可逆=H++SO3 2-二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸，實際上它是一種水合物SO2xH2O。至今未製得遊離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。二氧化硫合成方法：1、將工業二氧化硫氣體或鋼瓶二氧化硫洗瓶後，通入純水，即得亞硫酸。2、亞硫酸僅存在於水溶液中,習慣上將二氧化硫的水溶液作為亞硫酸的水溶液看待。將鋼瓶裝二氧化硫或用其他方法產生的二氧化硫通入蒸餾水即可製得亞硫酸水溶液。擴充套件資料：二氧化硫的化學性質：1、在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數為+4。所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。 鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性。其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。2、亞硫酸鹽受熱容易分解。如：4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S。亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強酸即分解，放出SO2，這也是實驗室製取少量SO2的一種方法。3、亞硫酸鹽有很多實際用途。例亞硫酸氫鈣大量用於造紙工業，即用它溶解木質製造紙漿；亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用於染料工業；也用作漂白織物時的去氯劑。反應如下：2H2O+SO2 +Cl2=SO42-+2Cl-+4H+ 4、另外，農業上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑，促使水稻、小麥、油菜、棉花等農作物增產。這是由於NaHSO3能抑制植物的光呼吸。從而提高淨光合所致。5、具有酸的通性，具有硫酸的部分性質，與碳酸最為相似，酸性比碳酸強。