氣體符號“↑”和沉澱符號“↓”是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符號，使用時寫在相應化學式的右邊。當生成物在反應條件是氣態的，才用“↑”號。
1、若反應物中有一種或幾種氣態物質，則生成的氣態物質不再用“↑”號。
2、不論反應物狀態如何，只要產物只有一種物質，且是氣體時也不用“↑”。
3、在溶液中進行的化學反應，有難溶物質或不溶物質生成時，用“↓”號表示。
4、若反應不是在溶液中進行的，就不存在沉澱析出現象，不能用“↓”號。
5、對於金屬與鹽溶液之間的置換反應，生成的金屬單質，由於覆蓋在金屬的表面，沒有沉澱析出，不應使用“↓”號。
6、在複分解反應中，若生成物是微溶物時，應把它視為“沉澱”，標上“↓”。
7、必須以客觀事實為依據，即使是同一個化學反應，也必須要看具體情況。如硫化氫與二氧化硫氣體混合反應生成硫，不用沉澱符號，即：
當把二氧化硫通入到氫硫酸時，溶液中出現了黃色的渾濁現象，生成的單質硫應標上“↓”，即
又如向氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉澱變成黑色，發生了沉澱的轉化，生成的硫化銀應標上“↓”。
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1、化學方程式的書寫原則
必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“↑”“↓”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”（以高錳酸鉀受熱分解為例）
2、書寫化學方程式時的注意事項
化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”（常用“△”表示）“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方；如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”；溶液中的反應如果反應物不是固體而生成物是固體，在固體物質化學式右邊注“↓”。
4、配平化學方程式的常用方法
配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法及待定係數法。
氣體符號“↑”和沉澱符號“↓”是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符號，使用時寫在相應化學式的右邊。當生成物在反應條件是氣態的，才用“↑”號。
1、若反應物中有一種或幾種氣態物質，則生成的氣態物質不再用“↑”號。
2、不論反應物狀態如何，只要產物只有一種物質，且是氣體時也不用“↑”。
3、在溶液中進行的化學反應，有難溶物質或不溶物質生成時，用“↓”號表示。
4、若反應不是在溶液中進行的，就不存在沉澱析出現象，不能用“↓”號。
5、對於金屬與鹽溶液之間的置換反應，生成的金屬單質，由於覆蓋在金屬的表面，沒有沉澱析出，不應使用“↓”號。
6、在複分解反應中，若生成物是微溶物時，應把它視為“沉澱”，標上“↓”。
7、必須以客觀事實為依據，即使是同一個化學反應，也必須要看具體情況。如硫化氫與二氧化硫氣體混合反應生成硫，不用沉澱符號，即：
當把二氧化硫通入到氫硫酸時，溶液中出現了黃色的渾濁現象，生成的單質硫應標上“↓”，即
又如向氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉澱變成黑色，發生了沉澱的轉化，生成的硫化銀應標上“↓”。
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1、化學方程式的書寫原則
必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。遵守質量守恆定律，使等號兩邊原子的種類和數目必須相等。
化學方程式的書寫步驟 書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“↑”“↓”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”（以高錳酸鉀受熱分解為例）
2、書寫化學方程式時的注意事項
化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”（常用“△”表示）“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方；如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”；溶液中的反應如果反應物不是固體而生成物是固體，在固體物質化學式右邊注“↓”。
4、配平化學方程式的常用方法
配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數法、觀察法、奇數配偶法及待定係數法。