鹽酸是一種重要的化工產品，用於金屬除鏽、製造藥物(如鹽痠麻黃素、氯化鋅)等。人體胃液中也含有少量的鹽酸，幫助消化。
硫酸是一種重要的化工原料，用於生產化肥、農藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等。利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做乾燥劑。
(1)濃硝酸不穩定，受熱或光照易分解
4HNO3高中化學必須知道的六大強酸及應用O2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O
(2)強氧化性
①3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
硝酸表現出了強氧化性和酸性。
②金屬與HNO3反應
Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
注意：濃硝酸與Cu反應時，若Cu過量，反應開始時濃硝酸的還原產物為NO2，但隨著反應的進行，硝酸變稀，其還原產物將為NO，最終應得到NO2與NO的混合氣體，可利用氧化還原反應過程中化合價升降總數相等的守恆規律求解有關Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關係。
C＋4HNO3(濃) ＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，
S＋6HNO3(濃) ＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。
(3)鈍化
常溫時，冷的濃硝酸、濃硫酸可使鋁、鐵表面生成緻密的氧化膜，阻止酸與金屬的進一步反應，這種現象叫鈍化。鈍化其實也是硝酸強氧化性的表現，利用金屬Al和Fe的這種性質，我們可以用Al或Fe制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。
(4)鐵與稀硝酸的反應
稀硝酸與少量鐵反應：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
稀硝酸與過量鐵反應：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(5)硝基苯
(6)蛋白質的變色反應 濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。
(7)硝酸酯 硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯。
(8)甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下生成炸藥TNT：
(10)硝酸與纖維素反應生成高中化學必須知道的六大強酸及應用硝化纖維。
以濃硫酸作催化劑，纖維素與硝酸反應制得纖維素硝酸酯：
鹽酸是一種重要的化工產品，用於金屬除鏽、製造藥物(如鹽痠麻黃素、氯化鋅)等。人體胃液中也含有少量的鹽酸，幫助消化。
硫酸是一種重要的化工原料，用於生產化肥、農藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除鏽等。利用濃硫酸的吸水性，實驗室中常用它做乾燥劑。
(1)濃硝酸不穩定，受熱或光照易分解
4HNO3高中化學必須知道的六大強酸及應用O2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O
(2)強氧化性
①3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
硝酸表現出了強氧化性和酸性。
②金屬與HNO3反應
Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
注意：濃硝酸與Cu反應時，若Cu過量，反應開始時濃硝酸的還原產物為NO2，但隨著反應的進行，硝酸變稀，其還原產物將為NO，最終應得到NO2與NO的混合氣體，可利用氧化還原反應過程中化合價升降總數相等的守恆規律求解有關Cu、HNO3和混合氣體之間的量的關係。
C＋4HNO3(濃) ＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，
S＋6HNO3(濃) ＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。
(3)鈍化
常溫時，冷的濃硝酸、濃硫酸可使鋁、鐵表面生成緻密的氧化膜，阻止酸與金屬的進一步反應，這種現象叫鈍化。鈍化其實也是硝酸強氧化性的表現，利用金屬Al和Fe的這種性質，我們可以用Al或Fe制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸。
(4)鐵與稀硝酸的反應
稀硝酸與少量鐵反應：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
稀硝酸與過量鐵反應：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(5)硝基苯
(6)蛋白質的變色反應 濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。
(7)硝酸酯 硝酸可以與醇發生酯化反應生成對應的硝酸酯。
(8)甲苯與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下生成炸藥TNT：
(10)硝酸與纖維素反應生成高中化學必須知道的六大強酸及應用硝化纖維。
以濃硫酸作催化劑，纖維素與硝酸反應制得纖維素硝酸酯：