硫酸銅和過量的氨水混合生成四氨合銅離子，即銅氨絡合離子，這種離子較穩定，不和氫氧化鈉反應。
1、硫酸銅與氨水反應：
化學方程式：CuSO4 + 2NH3"H2O = (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 ↓
離子方程式：Cu2+ + 2NH儭侽 = Cu（OH）偂?+ 2NH?
若氨水過量：Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]（OH)2 + 4H2O，即可獲得銅氨溶液.
2、硫酸銅與氫氧化鈉反應：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）偂? 硫酸銅，無機化合物，化學式CuSO劇Ｎ諮蚧野諮勰Ｋ芤撼嗜跛嶁裕嶽渡５鈾芤褐薪峋保衫渡奈逅蛩嵬–uSO劇?H侽，又稱膽礬），此原理可用於檢驗水的存在。受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。
擴充套件資料：
將五水合硫酸銅置於瓷皿中，於通風良好處，在砂浴上加熱，溫度不高於220℃。不斷攪動，直至藍色全部消失為止。將製得的白色粉末研細（如製品呈灰白色證明加熱過度）即為無水硫酸銅。
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na侰O儯蛭掌瀉興嶁匝躉鋃躉跡–O偅? 2NaOH + CO?= Na侰O?+ H侽 這也是其鹼性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO儯壯莆∷沾潁從Ψ匠淌餃縵濾荊篘a侰O?+ CO?+ H侽 = 2NaHCO? 同樣，氫氧化鈉能與像二氧化矽（SiO偅⒍躉潁⊿O偅┑人嶁匝躉鋟⑸從Γ? 2NaOH + SiO?= Na係iO?+ H侽
2NaOH + SO偅ㄎ⒘浚? Na係O?+ H侽
NaOH + SO偅ü浚? NaHSO儯ㄉ傻膕a係O兒退牘康腟O偡從ι閃薔aHSO儯? 氨水具有鹼的通性：
1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
硫酸銅和過量的氨水混合生成四氨合銅離子，即銅氨絡合離子，這種離子較穩定，不和氫氧化鈉反應。
1、硫酸銅與氨水反應：
化學方程式：CuSO4 + 2NH3"H2O = (NH4)2SO4 + Cu(OH)2 ↓
離子方程式：Cu2+ + 2NH儭侽 = Cu（OH）偂?+ 2NH?
若氨水過量：Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]（OH)2 + 4H2O，即可獲得銅氨溶液.
2、硫酸銅與氫氧化鈉反應：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu（OH）偂? 硫酸銅，無機化合物，化學式CuSO劇Ｎ諮蚧野諮勰Ｋ芤撼嗜跛嶁裕嶽渡５鈾芤褐薪峋保衫渡奈逅蛩嵬–uSO劇?H侽，又稱膽礬），此原理可用於檢驗水的存在。受熱失去結晶水後分解，在常溫常壓下很穩定，不潮解，在乾燥空氣中會逐漸風化。
擴充套件資料：
將五水合硫酸銅置於瓷皿中，於通風良好處，在砂浴上加熱，溫度不高於220℃。不斷攪動，直至藍色全部消失為止。將製得的白色粉末研細（如製品呈灰白色證明加熱過度）即為無水硫酸銅。
氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na侰O儯蛭掌瀉興嶁匝躉鋃躉跡–O偅? 2NaOH + CO?= Na侰O?+ H侽 這也是其鹼性的體現。
倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO儯壯莆∷沾潁從Ψ匠淌餃縵濾荊篘a侰O?+ CO?+ H侽 = 2NaHCO? 同樣，氫氧化鈉能與像二氧化矽（SiO偅⒍躉潁⊿O偅┑人嶁匝躉鋟⑸從Γ? 2NaOH + SiO?= Na係iO?+ H侽
2NaOH + SO偅ㄎ⒘浚? Na係O?+ H侽
NaOH + SO偅ü浚? NaHSO儯ㄉ傻膕a係O兒退牘康腟O偡從ι閃薔aHSO儯? 氨水具有鹼的通性：
1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。