通俗來講弱酸制強酸是不可以的，CuS那個反應除外。現在你需要做的是瞭解高中酸性強弱排序

強酸HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3

中強酸：H2C2O4>H2SO3>H3PO4>HF>HNO2

弱酸：HCOOH>HAc>H2CO3>H2S>HClO>HCN>H2SiO3>Ph-OH>HCO3->Al(OH)3

其中草酸H2C2O4亦作乙二酸，乙酸HAc亦作醋酸，苯酚Ph-OH，偏鋁酸HAlO2即為Al(OH)3。

其中重要的分界線有兩條，H2S尚可以使酸鹼指示劑變色,但到了HClO，就難以使酸鹼指示劑變色了。考慮原因是酸鹼指示劑本質也是酸（當然在路易斯酸鹼論裡面沒什麼不是酸鹼），強酸制弱酸可以解釋之。第二個分界線是在苯酚之後，碳酸氫根離子之前。顯然這是溶液酸鹼性的分界線。分界線之後的碳酸氫根離子由於水解過程大於電離過程，整體顯鹼性。Al(OH)3則由於雙向電離導致了其兩性，但是在水溶液中偏鹼。

以上需要在高中記住的，包括但不侷限於以下幾點，

1）強酸

2）中強酸視作弱酸考慮

3）以碳酸為分界線，碳酸氫根離子為分界線，劃分弱酸為三個區間，每個區間包括什麼酸，順序不做要求

4）不能使酸鹼指示劑變色的酸

綜上，我們考慮題主的問題。碳酸與次氯酸鈉，第一波考慮到碳酸酸性強於次氯酸，反應生成碳酸氫根離子和次氯酸，此處為解釋題主的疑惑，我們假設次氯酸鈉過量。這時有碳酸氫根離子與次氯酸鈉，與之對應的，次氯酸酸性強於碳酸氫根離子，弱酸制強酸，不可以發生。所以在這個反應僅僅進行了一步，生成的碳酸氫根離子酸性太弱，不足以製出比他酸性更強的次氯酸。

9月9日更新：需要注意，如果是二氧化碳通入次氯酸鈣中，首先會生成碳酸鈣的沉澱，二氧化碳過量後會轉化為可溶的碳酸氫鈣。這是一個沉澱推進的反應過程，與次氯酸鈉生成碳酸氫鈉是不同的。

以上，小弟斗膽回答，非化競權貴，非化工向本科生，如有疏漏，請不吝賜教，萬望海涵。