回答這個問題我們先來了解一下羧酸的結構，羧酸我們知道它的官能團是羧基，羧基根據它的結構中化學鍵的斷裂方式不同而發生不同性質，其中羧酸的是羧基中羥基斷裂氫氧鍵而呈酸性，通常在水溶液中羧酸的pKa在4～5之間。
羧酸解離後，得到羧酸根負離子，但是這個負電荷並不是只侷限在一個氧原子上，而是平均分散到它的兩個氧原子上，並且實驗也證實，羧酸根的兩個碳氧鍵是等同的，如下圖所示
我們看左圖，碳原子採用sp2雜化，它的一個p軌道垂直於分子平面，分別和兩個氧原子的p軌道形成共軛，使負電荷平均在兩個氧原子上。右圖指的是羧酸根的共振式，由於形成上圖結構，所以羧酸根結構更穩定。因此，羧酸才容易失去羥基上的氫離子而形成穩定的羧酸根，這也是羧酸具有酸性的原因。
有機物的酸性比較，也是分析羧基結構的變化，這就涉及到一個概念，叫做誘導效應，羧酸的誘導效應是指：乙酸的α氫原子（α指的是與有機物官能團相鄰的第一個碳叫做α碳，碳上連的基團叫做α基團）被吸電子基團取代後比相應的脂肪酸的酸性更強，並且α碳上吸電子取代基越多，酸性就越強。出現這種原因是因為吸電子基團通常是電負性很強的原子，當這些原子接在α碳上時，可使吸電子基團和α碳原子之間的電子雲向吸電子方向偏移，並且吸電子基團的這種吸電子效應可以沿著化學鍵鏈傳遞下去（這種傳遞用箭頭表示，如下圖氯原子就是吸電子基團）
這種吸電子基團，吸引著電子往吸電子方向偏移，電子分散在更多原子上，使體系更加穩定，促進了羧基的酸性解離。顯然，α碳上鹵素越多，吸電子效應越大，體系越穩定。
與吸電子相反的是基團的供電子能力，也叫推電子作用，它的作用正好與吸電子基團相反，它的作用是電子雲更加集中在氧原子上，使羧酸根負離子不穩定使酸性減弱。甲基就典型的供電子基團。如下圖
注意：誘導效應是單向傳遞的短程效應，一般只在三個碳之間。
根據上面的分析，來看題主的四種物質，以乙酸為界，丙酸相當於乙酸α碳上接連線甲基，屬於供電子基團，因此羧酸根不穩定，不易解離出氫離子，酸性最弱；一氯乙酸和一溴乙酸中氯原子和溴原子都是吸電子基團，但是氯原子吸電子能力更強，所以羧基解離的氫離子更穩定。
所以，綜上所述四種有機物的酸性大小：一氯乙酸＞一溴乙酸＞乙酸＞丙酸。
回答這個問題我們先來了解一下羧酸的結構，羧酸我們知道它的官能團是羧基，羧基根據它的結構中化學鍵的斷裂方式不同而發生不同性質，其中羧酸的是羧基中羥基斷裂氫氧鍵而呈酸性，通常在水溶液中羧酸的pKa在4～5之間。
羧酸解離後，得到羧酸根負離子，但是這個負電荷並不是只侷限在一個氧原子上，而是平均分散到它的兩個氧原子上，並且實驗也證實，羧酸根的兩個碳氧鍵是等同的，如下圖所示
我們看左圖，碳原子採用sp2雜化，它的一個p軌道垂直於分子平面，分別和兩個氧原子的p軌道形成共軛，使負電荷平均在兩個氧原子上。右圖指的是羧酸根的共振式，由於形成上圖結構，所以羧酸根結構更穩定。因此，羧酸才容易失去羥基上的氫離子而形成穩定的羧酸根，這也是羧酸具有酸性的原因。
有機物的酸性比較，也是分析羧基結構的變化，這就涉及到一個概念，叫做誘導效應，羧酸的誘導效應是指：乙酸的α氫原子（α指的是與有機物官能團相鄰的第一個碳叫做α碳，碳上連的基團叫做α基團）被吸電子基團取代後比相應的脂肪酸的酸性更強，並且α碳上吸電子取代基越多，酸性就越強。出現這種原因是因為吸電子基團通常是電負性很強的原子，當這些原子接在α碳上時，可使吸電子基團和α碳原子之間的電子雲向吸電子方向偏移，並且吸電子基團的這種吸電子效應可以沿著化學鍵鏈傳遞下去（這種傳遞用箭頭表示，如下圖氯原子就是吸電子基團）
這種吸電子基團，吸引著電子往吸電子方向偏移，電子分散在更多原子上，使體系更加穩定，促進了羧基的酸性解離。顯然，α碳上鹵素越多，吸電子效應越大，體系越穩定。
與吸電子相反的是基團的供電子能力，也叫推電子作用，它的作用正好與吸電子基團相反，它的作用是電子雲更加集中在氧原子上，使羧酸根負離子不穩定使酸性減弱。甲基就典型的供電子基團。如下圖
注意：誘導效應是單向傳遞的短程效應，一般只在三個碳之間。
根據上面的分析，來看題主的四種物質，以乙酸為界，丙酸相當於乙酸α碳上接連線甲基，屬於供電子基團，因此羧酸根不穩定，不易解離出氫離子，酸性最弱；一氯乙酸和一溴乙酸中氯原子和溴原子都是吸電子基團，但是氯原子吸電子能力更強，所以羧基解離的氫離子更穩定。
所以，綜上所述四種有機物的酸性大小：一氯乙酸＞一溴乙酸＞乙酸＞丙酸。