水和氫離子的空間構型與氨分子相同，是三角錐形。
水合氫離子指的是氫原子在失去電子後，剩餘由1個質子構成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H3O+表示，所以水的電離應該表現為2H2O=H3O+ +OH-。為了簡便，也常把H3O+寫作H+。
水（H2O）的中心元素是O，O的最外層有6個電子，其中有一對在2s軌道，四個電子在2p軌道（其中一對電子在2px軌道，剩下兩個分別在2py和2pz），這裡面2py,2pz的那兩個電子分別與氫成鍵，剩下一對電子空餘。
水合氫離子是H3O+中，就是有一個H+與空餘的2px軌道中的電子對成鍵所構成的(這裡面氫核周圍沒有電子，氧把兩個電子都給H，形成配位鍵) ，但不改變原來的sp3雜化。
鍵角很難判斷。
分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是共價鍵的引數之一，它是反映分子空間幾何結構的重要因素。
分子中和兩個相鄰共價鍵之間的夾角。例如H2O分子中兩個H－O鍵的夾角為104.5°，CO2分子中兩個
水分子的鍵角
C=O鍵間的夾角為180°。鍵長和鍵角決定分子的空間構型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直線型。NH3分子中三個 N－H鍵的鍵長相等，兩個 N—H鍵之間的夾角為 107°18′，NH3分子呈三角錐形。又如CH4分子，四個C—H鍵的鍵長相等，C—H鍵之間的夾角均為109°28′，CH4分子是正四面體形。週期表中，同族非金屬元素的氫化物或鹵化物，組成相似，分子結構相同，例如第ⅣA族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它們的分子均是正四面體結構。又如氧族的氫化物H2O、H2S、H2Se等，它們的分子均是V形結構。還有BF3、BCl3、SO3……鍵角120°只能是平面三角形（正三角），就是三角形頂點各有一個原子，中心原子處於三角形的重心 ，例如正六邊形的每個內角都是120度，苯的結構就是正六邊形。
鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在NH3中,鍵角本應為120°，但由於N有一個獨立電子對，因此壓迫N原子，使鍵角減小，為107°18′。
水和氫離子的空間構型與氨分子相同，是三角錐形。
水合氫離子指的是氫原子在失去電子後，剩餘由1個質子構成的核，即氫離子。氫離子是“裸露”的質子，半徑很小，易被水分子吸引生成水合氫離子，通常用H3O+表示，所以水的電離應該表現為2H2O=H3O+ +OH-。為了簡便，也常把H3O+寫作H+。
水（H2O）的中心元素是O，O的最外層有6個電子，其中有一對在2s軌道，四個電子在2p軌道（其中一對電子在2px軌道，剩下兩個分別在2py和2pz），這裡面2py,2pz的那兩個電子分別與氫成鍵，剩下一對電子空餘。
水合氫離子是H3O+中，就是有一個H+與空餘的2px軌道中的電子對成鍵所構成的(這裡面氫核周圍沒有電子，氧把兩個電子都給H，形成配位鍵) ，但不改變原來的sp3雜化。
鍵角很難判斷。
分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角。鍵角是共價鍵的引數之一，它是反映分子空間幾何結構的重要因素。
分子中和兩個相鄰共價鍵之間的夾角。例如H2O分子中兩個H－O鍵的夾角為104.5°，CO2分子中兩個
水分子的鍵角
C=O鍵間的夾角為180°。鍵長和鍵角決定分子的空間構型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直線型。NH3分子中三個 N－H鍵的鍵長相等，兩個 N—H鍵之間的夾角為 107°18′，NH3分子呈三角錐形。又如CH4分子，四個C—H鍵的鍵長相等，C—H鍵之間的夾角均為109°28′，CH4分子是正四面體形。週期表中，同族非金屬元素的氫化物或鹵化物，組成相似，分子結構相同，例如第ⅣA族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它們的分子均是正四面體結構。又如氧族的氫化物H2O、H2S、H2Se等，它們的分子均是V形結構。還有BF3、BCl3、SO3……鍵角120°只能是平面三角形（正三角），就是三角形頂點各有一個原子，中心原子處於三角形的重心 ，例如正六邊形的每個內角都是120度，苯的結構就是正六邊形。
鍵角會受分子內的結構改變的影響，如在NH3中,鍵角本應為120°，但由於N有一個獨立電子對，因此壓迫N原子，使鍵角減小，為107°18′。