硫酸標定方法

1、各濃度硫酸標準滴定溶液的配製

量取硫酸慢慢注入600mL燒杯內的400L水中，混勻。

冷卻後轉移入1L量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻。貯存於密閉的玻璃容器內。

2.標定

準確稱量已在270-300℃乾燥過4h的基準無水碳酸鈉分別置於250mL錐形瓶中

各加入蒸餾水50mL使其溶解，再加2滴甲基紅指示液，用硫酸溶液滴定至紅色剛出現，小心煮沸溶液至紅色褪去，冷卻至室溫。

繼續滴定煮沸、冷卻，直至剛出現的微紅色在再加熱時不褪色為止。

3、計算

硫酸標準滴定溶液濃度按式(1)計算：

c(1/2H2S04=m/0.05299×V

式中：硫酸標準滴定溶液之物質的量濃度，molL c(1/2H2SO4)

m一稱量無水碳酸鈉質量，g。

V一滴定用去硫酸溶液實際體積，ml。

0.05299-與1.00m工硫酸標準滴定溶液(c(1/2H2SO4)＝1.0oolL)相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。

4.精密度

做五次平行測定。取平行測定的算術平均值為測定結果。

五次平行測定的極差，應小於表3規定的容許差r。

硫酸標準滴定溶液每月重新標定一次