1、向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液。

Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O

硫酸氫鈉和氫氧化鋇按1：2反應，既與SO4(2-)反應，又與H+反應

Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

2、向硫酸氫鈉中加入適量的氫氧化鋇溶液，使硫酸根恰好沉澱完全。

Ba2+ +OH- +H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+H2O

硫酸氫鈉和氫氧化鋇按1：1反應

Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH

3、在FeI2溶液中通入氯氣，且氯氣與碘的個數比為2：3。

4Cl2+6I- +2Fe2+=8Cl- +2Fe3+ +3I2

氯氣與碘的個數比為2：3不好理解。按Cl2分子和I-算的話（這個可能性比較大）就是

3FeI2+4Cl2=2FeCl3+FeCl2+3I2，全部置換，再氧化一部分。

擴充套件資料：

硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應的化學方程式和離子方程式：

1、恰好完全中和，說明H+和OH－剛好完全反應，如下：

化學方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

離子方程式：2氫離子+硫酸根離子+鋇離子+2氫氧根離子＝BaSO4↓+2H2O

2、恰好完全沉澱，說明硫酸根離子和鋇離子剛好完全反應，如下：

化學方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O+NaOH

離子方程式：氫離子+硫酸根離子+鋇離子+氫氧根離子＝BaSO4↓+H2O