過氧化鈉中含有離子鍵(電子的得失),含有共價鍵(共用電子對)

Na2O2是由Na+與過氧根離子(O22—)按2∶1構成,過氧根離子中存在“過氧鍵”(—O—O—),氧元素的化合價為—1價,介於氧的兩種穩定價態0與—2之間,因此可以發生如下反應：

①“—O—O—”的兩個氧原子均獲得電子而形成—2價穩定結構,表現強氧化性(如與SO2、NO2、H2S、Fe2+、品紅溶液等反應).

SO2+Na2O2=Na2SO4 2NO2+Na2O2=2NaNO3

Na2O2+H2S= 2NaOH+S↓

如：Na2O2投入氯化亞鐵溶液中,可將Fe2+氧化成Fe3+,同時與生成OH—結合成紅褪色的Fe(OH)3沉澱：4Na2O2+6H2O+4FeCl2=8NaCl+4Fe(OH)3↓+O2↑

Na2O2投入品紅溶液中,可使品紅溶液褪色,體現氧化性、漂白性.

②“—O—O—”的兩個氧原子均失去電子而形成O價穩定結構,表現還原性如Na2O2與酸性高錳酸鉀的反應：

5Na2O2+8H2SO4+2KMnO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4HCl=4NaCl +O2↑+2H2O

2Na2O2+4NH4Cl=4NaCl +O2↑+4NH3↑