回答這個問題，我多說幾句。

化學裡有一個概念叫“電極電勢”，以標準氫電極的電勢為零電勢，把其它電極與氫電極相連，測量電勢差，就可得到不同電極的相對電勢。

標準氫電極:用鉑黑作電極材料，pH=0的電解質溶液（一般是硫酸），並向溶液中通入純淨的氫氣（氫氣分壓為標準壓力），此時電極的電勢定為零點，該電極稱為標準氫電極。

在實際應用中，一般採用甘汞電極代替標準氫電極，因為它電勢更加穩定。

另外一個概念，電對，具體的定義我不是很記得，我給一個電對的例子。

Zn2+(aq)+2e=Zn(s)

可以看到，這就是高中寫過的電極反應式。不同的是，中國的標準中使用的是還原電勢，所以要求把高氧化態寫在等號左邊，低氧化態放在右邊，整個式子只有一種元素變價。

對於一個電對，在標準狀態下它的電極電勢是一定的。何謂標準狀態？指該方程式中所有離子濃度均為1mol/L，氣體分壓均為標準壓力。

我介紹電極電勢有什麼用呢？電極電勢可以用來比較各電對的氧化和還原性。

每一個電對都有一個標準電極電勢，數字前面一般有正負號，正值越大，表示氧化能力越強，負值越大，表示還原能力越強。

例如:O2(g)+4e+4H+(aq)=2H2O(l) 標準電極電勢為+1.229V （已更正，我之前記錯了資料）

回到題目，氫離子濃度高能增加氧化性的原因與一個方程有關，這個方程叫能斯特方程。為了簡單理解，我只定性解釋。這個方程就是說電極反應式左邊的離子濃度越高，氣體分壓越大，右邊的越小、越低，這個電對的電勢便會比標準時高，即氧化性更強。通常氫離子都在方程的左邊，所以就像題中所說的一樣。

另外，如果電對中沒有酸鹼組分參與，那麼這個電對的氧化性與pH關係不大。

有興趣的可以自行查閱能斯特方程。