物料守恆：即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，變化前後某種元素的原子個數守恆。實力：在NaHCO3中，如果HCO3-沒有電離和水解，那麼Na+和HCO3-濃度相等。現在HCO3-會水解成為H2CO3，電離為CO32-（都是1：1反應，也就是消耗一個HCO3-，就產生一個H2CO3或者CO32-），那麼守恆式中把Na+濃度和HCO3-及其產物的濃度和畫等號（或直接看作鈉與碳的守恆）：即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)。電荷守恆：即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中陽離子有：Na+、H +，陰離子有：CO32—、 HCO3—、OH—。質子守恆：酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同，質子守恆和物料守恆，電荷守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。例如：Na2CO3溶液①電荷守恆： C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 正電荷=負電荷② 物料守恆： C（Na+)= 2C(CO32-) +2C(HCO3-) +2C(H2CO3)①-②得 質子守恆： C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3) 水電離出的H+ =OH-