共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間透過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高機率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

　　主要有兩種理論：一是現代價鍵理 論，二是分子軌道理論。

　　現代價鍵理論簡稱 VB 法，又稱電子配對法。其主要論點有：原子在未化合前有未成對電子， 這些未成對的電子，如果自旋方向相反的話，則可兩兩結合成電子對，這時原子軌道發生重 疊，電子在兩核間出現機會較多，電子雲密度較大，體系的能量降低，就能生成一個共價鍵； 一個電子與另一個電子配對後就不能再與第三個電子配對；如果原子軌道重疊越多，所形成 的共價鍵就越穩定，等等。

　　分子軌道理論，簡稱 MO 法，它是現代價鍵理論的完善和發展，其主要論點有：能量相近的 原子軌道可以組合成分子軌道；由原子軌道組成分子軌道的數目不變，而軌道能量改變；能 量低於原子軌道的分子軌道為成鍵軌道，反之為反鍵軌道，能量等於原子軌道的分子軌道為 非鍵軌道；分子中的電子在一定的“分子軌道”上運動；在不違背每一個分子軌道只容納兩 個自旋方向相反的電子的原則下，分子中的電子將優先佔據能量最低的分子軌道，並儘可能 分佔不同的軌道，且自旋方向相同；在成鍵時，原子軌道重疊越多，所生成的鍵越穩定；分 子軌道中電子的排布也遵循原子軌道電子排布的原則，即堡裡不相容原理、能量最低原理、 洪特規則和軌道最大重疊原理；等等。