鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O2==2Al2O3（發強白光）
和非金屬反應：2Al+3S==Al2S3
和熱水反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化.鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應,生成鹽並放出氫氣.
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應,可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強鹼溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物,都叫鋁熱劑,在反應中鋁做還原劑.反應過程放大量熱,可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應
鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O2==2Al2O3（發強白光）
和非金屬反應：2Al+3S==Al2S3
和熱水反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化.鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應,生成鹽並放出氫氣.
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應,可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強鹼溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物,都叫鋁熱劑,在反應中鋁做還原劑.反應過程放大量熱,可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應