非共價鍵是指離子鍵、金屬鍵和分子間作用力，除共價鍵之外的都為非共價鍵。

非共價鍵就是兩個或多個原子不共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做非共價鍵。

同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉,這種共價鍵叫非極性鍵。

不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵，共用電子對偏向非金屬性強原子一方，這種帶部分正負電荷叫極性鍵。

擴充套件資料：

1、一般共價鍵

一般共價鍵有時也稱“正常共價鍵”，是為了和“配位共價鍵”進行區分時使用的概念，指成鍵時兩個原子各自提供一個未成對電子形成的共價鍵。

2、配位共價鍵

配位共價鍵簡稱“配位鍵”是指兩原子的成鍵電子全部由一個原子提供所形成的共價鍵，其中，提供所有成鍵電子的稱“配位體（簡稱配體）”、提供空軌道接納電子的稱“受體”。常見的配體有：氨氣（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根離子（碳原子）、水（氧原子）、氫氧根（氧原子）；受體是多種多樣的：有氫離子、以三氟化硼（硼原子）為代表的缺電子化合物、還有大量過渡金屬元素。對配位化合物的研究已經發展為一門專門的學科，配位化學。

配位鍵是一種特殊的共價鍵，它的特點在於共用的一對電子出自同一原子。形成配位鍵的條件是，一個原子有孤電子對，而另一個原子有空軌道。

中心離子：在配合物中，提供空軌道的一方稱為中心離子。

配體：在配合物中，提供孤對電子的一方稱為配體。